(10分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）
①摇匀 ②定容 ③称量 ④洗涤 ⑤移液 ⑥溶解，冷却 ⑦计算
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、 、砝码、药匙、 、 、 。
（3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
① 为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响： （A偏高、B偏低、C无影响）
② 定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线 。对所配溶液浓度的影响： （A偏高、B偏低、C无影响）
(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(共10分)完成下列填空：
A . 将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：
⑴ Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O ______________________；
⑵ Fe + Cu 2+== Fe2+ +Cu ____________________________。
B．写出下列反应的离子方程式
（1）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气： ；
（2）盐酸溶液与氢氧化钠溶液： ；
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液： .
（共5分）在反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中：
（1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称）
（2）_________是氧化剂，Cu发生了_________反应，_________是氧化产物。
（共7分）（1）0.5 mol H2SO4 的质量是_______ g，含 个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与 mol HCl中所含氢元素的质量相同。
（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 。
下列离子方程式中，不正确的是 （ ）
A．稀硫酸滴在锌片上： Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
D．往氢氧化铜滴加稀硫酸： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + H2O
