（1０分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图：
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ，该固体的颜色为 ；
（２）写出流程③的离子方程式 ；
（３）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ；
（４）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（５）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ _；
（６）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
(１０分)按要求回答下列问题：
（1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：____________________________；
（2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式： ；
（3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________。
(４)有的科学家提出用金属过氧化物（如Na202）可实现宇宙飞船中氧气和C02的循环，请写出Na202和C02反应的化学方程式 ，当生成1 molO2 ，转移的电子数为 NA.
将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，烧瓶内液体逐渐上升，若不考虑烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 ( )
A． mol·L－1 B．× mol·L－1
C．× mol·L－1 D． mol·L－1
工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一,已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O， NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ,现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 ( )
A a=b/3 B 2a=b C a≥b D a<b
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）
A. 0.08mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D. 0.0075mol/L
M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，
则M2O7x- 离子中M元素的化合价是 （ ）
A．+2 B.+3 C.+4 D.+6
