（10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________ 。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7 kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为
（16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）写出各元素的符号：A B C D E F
（2）写出B与C形成的化合物的电子式
（3）请写出元素F的价电子排布式
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 （写元素符号）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是 （写元素符号）；
（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：
酸性最强的是 碱性最强的是 呈两性的是
（6分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
|
温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常数Kc |
9.94 |
9 |
1 |
试回答下列问题
（1）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。
|
|
A |
B |
C |
D |
E |
|
n（CO2） |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
|
n（H2） |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
|
n（CO） |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
|
n（H2O） |
5 |
2 |
3 |
2 |
1 |
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；
C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g）
平衡常数K1；
CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 ，
则K、K1、K2之间的关系是：K= 。
（11分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲装置的名称是_______；乙装置的名称是_______；Zn为_______极；Pt为______极。
(2)写出电极反应式：Cu极________________；C极________________。
(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色______(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(4) 若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将________。
某学生欲完成反应2HCl+2Ag
2AgCl↓+H2↑设计了下列四个实验，你认为可行的是
下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用得锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
