满分5 > 高中化学试题 >

下列说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,...

下列说法正确的是(   )

A. 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

 

C 【解析】略
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考点分析:
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在中和反应反应热的测定实验中,一定不需要使用的仪器是( )

A.量筒         B.环形玻璃搅拌棒     C.容量瓶      D.温度计

 

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(7分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成0.896L(标况)CO2;若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为10.21g,试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是多少?(写出必要的计算过程)

 

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(8分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①停止加热;②固定铁圈位置 ;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④放置酒精灯; ⑤加热搅拌;。其正确的操作顺序为                                 

(2)在粗盐提纯过程中,如何检验NaCl溶液中SO42是否除尽?                    。如果还有,应该如何除去SO42离子?                        

(3)在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的                                               

 

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(7分)实验室需用6ec8aac122bd4f6e晶体配制500mL0.05mol/L的6ec8aac122bd4f6e溶液,请回答下列问题:

(1)应用托盘天平称取6ec8aac122bd4f6e晶体­­­_______g。

(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码),天平平衡时,实际称量的6ec8aac122bd4f6e晶体是__________g。

(3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

(4)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”。):

     a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________

     b.定容时俯视刻度线。____________

     c.所用6ec8aac122bd4f6e晶体已失去部分结晶水。____________

 

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(8分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各

盛少量多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产

生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。

由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为:(填写溶质的化学式)

A             、B             、C            、D           、E          

另外,请写出下列离子方程式:

(1)A与E:                                                               

(2)B与E:                                                               

说明: 6ec8aac122bd4f6e(3)C与E:                                                              

 

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