某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A====H++HA- HA-
H++A2- 在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（HA-）+ c（A2-）
B．c（Na+）+ c（OH-）= c（H+）+ c（HA-）
C．c（Na+）=2 c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A）
D．c（A2-） + c（HA-）=0.1 mol·L-1
pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c=0.1 mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A、x为弱酸，Vx < Vy B、x为强酸，Vx > Vy
C、y为弱酸，Vx < Vy D、y为强酸，Vx > Vy
反应CO(g) + NO2(g) 
CO2(g) + NO(g) 
，在常温
时达到平衡，
c1
(CO)==c1(NO2)==1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至
时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则（ ）
A、若增大CO浓度，K2和K1都增大 B、K2 > K1
C、c2(CO) == c2(NO2) D、c1(CO) >c2(CO)
下列说法正确的是 ( )
A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。
B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A、AgCl>AgI>Ag2CrO4 B、AgCl> Ag2CrO4>AgI
C、Ag2CrO4> AgCl> >AgI D、Ag2CrO4> AgI> AgCl
下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
