（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后...

（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。

（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1 ？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A^-)与c(Na⁺)离子浓度的大小关系是（填序号）。A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断

（3）从丙组结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)= mol·L^-1。

【解析】略

考点分析：

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（8分）在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质：　　① 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D

③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D

　　⑤ 3mol A＋1mol B

　　(1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。

　　(2)达平衡后，C的体积分数小于ω的是________________。

　　(3)若发生的反应为2A(s)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态，

其他条件不变，则C的体积分数为ω的是________________。

(4) 若将题中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”，则C的体积分数为ω的是___________。

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(12分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

说明: 6ec8aac122bd4f6e

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高

温度。回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为

57.3 kJ/mol)：_______________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：