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下列说法正确的是 A.相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体 B.可用酒精...

下列说法正确的是

A.相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体

B.可用酒精从碘水中萃取碘

C.甲基的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e

D.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

 

D 【解析】略
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考点分析:
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(6分)一定条件下,在l L密闭容器中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种),三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,请回答下列问题:

    (1)生成物的化学式为                    

    (2)反应进行2 min时达到平衡,此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=                  

    (3)反应达到平衡时,S(g)的转化率为           

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(8分)2009年“六·五”世界环境日,中国主题是“减少污染——行动起来”,这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应:

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

    (1)反应①的熵变6ec8aac122bd4f6eS     (填“>”或“<”)0。

    (2)有人建议,汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①),这一方案在理论上是否可行?             (填“可行”或“不可行”)。

    (3)反应②中的6ec8aac122bd4f6e是不是CO的燃烧热?              (填“是”或“不是”)。

    (4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面,12 g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时,放出的热量为                  kJ(依据反应①、②计算)。

 

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(12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号

HA物质的量浓度

(mol·L-1

NaOH物质的量浓度

(mol·L-1

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

C1

0.2

pH=7

0.1

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=10

请回答下列问题:

(1)不考虑其他组的结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸                                                          

(2)不考虑其他组的结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 mol·L-1       ?(填“是”或“否”)。混合溶液中c(A-)与c(Na+)离子浓度的大小关系是       (填序号)。A.前者大    B.后者大    C.一样大     D.无法判断

(3)从丙组结果分析,HA是         酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                        

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=         mol·L-1

 

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(8分)在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e3C(g)+D(g),达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变,以下配比作为起始物质:  ① 4mol A+2mol B    ② 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

③ 3mol C+1mol D    ④ 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

  ⑤ 3mol A+1mol B

  (1)达平衡后,C的体积分数仍为ω的是________________。

  (2)达平衡后,C的体积分数小于ω的是________________。

  (3)若发生的反应为2A(s)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e3C(g)+D(g),即A的状态,由气态改为固态,

其他条件不变,则C的体积分数为ω的是________________。

(4) 若将题中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”,则C的体积分数为ω的是___________。

 

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(12分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

说明: 6ec8aac122bd4f6e

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高

温度。回答下列问题:

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为

57.3 kJ/mol):_______________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是:________。 (从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入    B.分三次少量倒入       C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:________。 (从下列选出)。

A.用温度计小心搅拌        B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯          D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表:

①请填写下表中的空白:

温度

实验次数 

起始温度t1

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

 

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=__________ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

 

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