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下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ ...

下列离子方程式书写正确的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH══ 2AlO2+H2

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH ══ Al(OH)3

C.三氯化铁溶液中加入铁粉:6ec8aac122bd4f6e

D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+  +  Cl= 2Fe3+  +  2Cl

 

D 【解析】
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考点分析:
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某溶液中存在较多的OH、K+、CO32—,该溶液中还可能大量存在的是

A.H+        B.Al3+        C.Fe2+        D.SO42—

 

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要从Al2(SO43溶液中制得Al(OH)3,最好的方法是

A.加人NaOH溶液   B.加人氨水    C.加人Ba(OH)2溶液   D.加人Ca(OH)2溶液

 

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现代社会,人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁,这里的铁应理解为

A.单质        B.分子         C.元素        D.氧化物

 

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(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。

(1)已知:

    C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=—393.5 kJ·mol-1   ①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=—483.6 kJ·mol-1   ②

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1   ③

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH=       kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移    mol e-

(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体在正极反应,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为                                  

(3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。说明: 6ec8aac122bd4f6e

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为VAL,则该温度下的平衡常数K=                   ;A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)n(B)=      

②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是        

A 降温     B 加压     C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来

 

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(14分)写出戊烷的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名:

 

                                                                             

 

                                                                           

 

                                                                            

 

其一氯代物的同分异构体共有               种。

 

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