（14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：
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苯甲酸 |
甲醇 |
苯甲酸甲酯 |
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熔点/℃ |
122.4 |
-97 |
-12.3 |
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沸点/℃ |
249 |
64.3 |
199.6 |
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密度/g.cm-3 |
1.2659 |
0.792 |
1.0888 |
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水溶性 |
微溶 |
互溶 |
不溶 |
实验一：制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。
(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________ _________。
(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入
。
(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有
__________________ ________ 。
实验二：提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯
(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是 。
(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示______时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是 。
（14分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
(1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过
量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要
作用是 。
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作： ①蒸馏 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、
锥形瓶外还有 ， 。
（4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化
如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下
降的原因可能是 、 。
（5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论： 。
（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为_____ _____，
该反应的类型为______ ___；
（3）D的结构简式为___________；
（4）D的同分异构体的结构简式为___________。
（10分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了 加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
、
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程为 。
（2）试剂1的化学式是 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2： ；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
③方案实施。
（10分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）A 中m 管的作用是 。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 。
（4）E中若装有FeCl2 溶液，反应的离子方程式为 ;
E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。
（5）实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是 ;
实验c的目的是 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。
