（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： 。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中___________________，实验b中__________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由__________ _ _____。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________；
（3）该小组在步骤①中的错误是_____________ _ _______，由此造成的测定结果_________（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是_______ __ _ _；
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；
（6）根据下列数据：
|
滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
|
滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
|
第一次 |
25.00 |
0.40 |
20.38 |
|
第二次 |
25.00 |
4.00 |
24.02 |
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)
（12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是 ，相关反应的离子方程式为 。
（2）氯化铁水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：___________ ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是 。
（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是 。
（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。
（3）A、B、C三点电离度最大的是_____________。
已知下列反应的热化学方程式为：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H1=—393.5kJ/mol
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)； △H3=—285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为
A．+488.3kJ/mol B．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：
A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)
B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)
C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)
D．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)
