(6分)在250C时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸,同该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液。填空:
(1)若a + b = 14,则Va∶Vb= _____________(填数字)。
(2)若a + b = 13,则Va∶Vb= _____________(填数字)。
(3)若a + b >15,则Va∶Vb= _____(填表达式)。
(12分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。
D.将物质的量浓度为1.50mol·L-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1。
E.继续滴定至终点,记下读数为V2。
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。
G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
H.重复以上实验。
请回答下列问题:
(1)操作步骤的顺序为 → A→ → →D→ → → H(用字母填写)。
(2)量取5mL浓硫酸的仪器是 ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
(3)选用的指示剂是 。
(4)判断到达滴定终点的现象是 。
(5)下表是实验测得的有关数据:
滴定 序号 |
待测稀硫酸 的体积(mL) |
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) |
|
V1 |
V2 |
||
① |
20.00 |
0.50 |
22.60 |
② |
20.00 |
6.00 |
27.90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L-1(不必写出计算过程)。
若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%
对于反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是
A、 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B、 pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C、 pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合
D、 pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应CO+H2O(g) CO2+H2当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分子大于x的是
A、0.5mol CO+2mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2
B、1mol CO+1mol H2O(g)+1mol CO2 +1mol H2
C、0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.4mol CO2+0.4molH2
D、0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.5molCO2+0.5mol H2