Question

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质
①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

Answer

  （1）第二周期第ⅥA族   （2）     

  （3） ab      （4）2SO2+O22SO3       4NH3+5O2 4NO+6H2O

【解析】考查元素周期律的应用。根据所给的化合价和原子半径结合元素周期律可推断出①～⑥分别为S、P、O、N、F、Cl。常见化合物CB2、CB3 和AB、AB2的分别是SO2、SO3和NO、NO2.即ABC分别是S、O、N。甲、乙均是中学常见强酸，故为硫酸和硝酸。浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，在常温下和铁发生钝化。铜和浓硫酸反应需要加热，稀硫酸没有强氧化性，所以正确的是ab。