NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，2g氢气所含有的氢原子的数目为NA
B．2molFe与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
C．标准状况下，22.4L氯气所含分子数为NA
D．0.02 mol/L的NaCl溶液中含有Na+的数目是0.02 NA
下列说法不正确的是
A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙
B．实验室不能用浓硫酸干燥氨气
C．浓硝酸见光或受热易分解，应避光低温保存
D．检验SO42-时，应先加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生时，再加稀硝酸看沉淀是否溶解
生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料
C．王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物
D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
㈠下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线。
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㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
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A |
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B |
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E |
F |
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C |
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G |
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H |
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(1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；实验室制取该化合物的化学方程式 _________________________
(2)元素G在元素周期表中的位置____________________
(3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
__________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为__________
（4）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。
（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④ A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)HmDm的电子式___________________。
(2)、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：
_____________________________________。
(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是
(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为______________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________________，
用电子式表示化合物B的形成过程：_______________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素
同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。
（3）同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第 ⅦA。
