（每小题2分，共6分）已知室温下KW = 1.0×10—14。
（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。
（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比。
（每空2分共8分）在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12 g的气体，(1) 铜锌原电池的正、负极的电极反应：
正极：_______________________________ 负极：____________________________
(2) 铜电极产生12 g气体的过程中有___ __g的锌溶解。
(3) 铜电极产生12 g气体的过程中有___ __mol的电子发生了转移。
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
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序号 |
内容 |
实验现象 |
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1 |
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 |
干燥的铁丝表面依然光亮 |
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2 |
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 |
铁丝表面依然光亮 |
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3 |
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 |
铁丝表面已变得灰暗 |
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4 |
将潮湿的铁丝放在高于常温的空气中一小时 |
铁丝表面已变得灰暗 |
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5 |
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的空气中一小时 |
铁丝表面灰暗程度比实验4严重 |
回答以下问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号） ；在电化学腐蚀中，负极反应是 ；
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 （答两种方法）。
（１）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3－ )变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。４种趋势中可能的是 。
（２）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①３种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
②分别用pH为0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 。
③反应开始时，反应速率 。
A.HCl最快 B. H2SO4最快 C. CH3COOH最快 D.一样快
A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）B2显酸性的原因是(用化学方程式说明) 。
某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O—H键和烃基上 C—H键的红外吸收峰，且烃基和羟基上氢原子个数之比为2：1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式 。
