25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是
A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液pH一定为5
C．该溶液的pH可能是9或5 D．不会有这样的溶液
把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则H2SO4与NaOH溶液的体积比应是
A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动
C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
D．常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A．pH = 12的Ba(OH)2
B．pH = 12的NH3·H2O
C．0. 05 mol/L的NaOH
D．0.05 mol/L的BaCl2
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是
A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
下列方程式书写正确的是
A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B. H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C. HCO3－
在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
