以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是
A．8g B．16g C．32g D．64g
在某一密闭窗口中，充入一定量的HI气体，发生反应
，
，在t1时刻时达到平衡，t2时加热升温并保持，到t3时刻时又达到新的平衡，符合这一变化的图像是：
一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。下列有关叙述正确的是
A．通入O2的电极为负极
B．正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电池工作时H+移向负极
D．负极反应式为：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42- + 8H+
25 ℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为：
A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
，则下列说法正确的是
A．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
B．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e- ＋8OH- ＝ CO32- + 6H2O
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为:
|
所含离子 |
NO3－ |
SO42－ |
H+ |
M |
|
浓度 /（mol·L－1） |
2 |
1 |
2 |
1 |
A．Cl－ B．Ba2+ C．Mg2+ D．F－
