已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A. 向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
B.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5
C. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
D.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5
在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是
在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A. 加热 B. 改用硝酸
C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是
A．8g B．16g C．32g D．64g
