Question

（18分）某化学实验小组同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

（1）用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是                                     。

（2）实验室用装置E制备Cl₂，该反应的化学方程式为                     ，若反应中有1 mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为___ _______。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B                                                                ；

D                                                                。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：

B                                                                ；

D                                                                。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                                             。

（5）SO₂和Cl₂均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO₂和Cl₂分别与该试剂反应的离子方程式                                                       ，

                                                                。

Answer

（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2分）

（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）    6.02×1023（2分）

（3）①品红溶液褪色（1分）  品红溶液褪色（1分）

②褪色的品红溶液又恢复成红色（1分）  无明显现象（1分）

（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（2分）

（5）氢氧化钠（2分）  SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O（2分）

2OH－ + Cl2 = Cl－ + ClO－ + H2O（2分）

【解析】略