(8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
b.2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积
Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。
(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H=-534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________ ____。
V下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO、NO
B.c(H+)=1×10-1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO、NO
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-
D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO
下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是
A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系:
c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系:
c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C.常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)
D.常温下,在pH=1的溶液中,Fe2+、NO、ClO-、Na+能大量共存
下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
某地酸雨中,c(Na+)=7.0×10-6 mol·L-1,c(Cl-)=3.5×10-5 mol ·L-1,
c(NH)=2.3×10-5mol/L,c(SO)=2.5×10-6 mol/L,则该地酸雨的pH为
A.3 B.4 C.5 D.6