SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
下列元素在一定条件下，能实现
直接转化的元素是 （ ）
A. 硅 B. 铝 C. 铁 D.硫
下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 ( )
A．1∶2 B．1∶3 C．3∶1 D．2∶1
（6分）A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
（1）写出化学式： A____________ B1____________ B2____________
（2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L
（填＞、＜、＝）
（3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H＋的物质的量浓度比值为 。 （用含a的代数式表示）
（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
|
元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
|
电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
|
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
|
电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜ X ＜___________。
②写出K的基态原子的电子排布式：
K：_______________________________________
③根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律
是 ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。
