（8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g) 
4C(g) 
H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L,
c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
①增加C的物质的量 ②加 压 ③升 温 ④使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0 试回答下列问题：
(1)若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1 ，c（CO）
=c（CO2）=1 mol·L-1， c（H2）=1.5 mol·L-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态 （选填“是”与“否”），此时v正 v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将 （选填“增大”、“减小”或“不变”），
平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。
（6分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。
(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
下列离子组中，在由水电离出的c(OH-)=1×10—13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、Na+、Cl-、K+ D．I-、Fe2+、Na+、NO3-
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2++2OH－
当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Ca2+数目增多 B．溶液中Ca2+数目不变
C．c(Ca2+)增大 D．c(Ca2+)不变
温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（ ）
A．c(OH-) B．c(OH-)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
