某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
④重复以上过程2次。
试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入右图中的 （选填“甲”或“乙”）中。
(2)该小组在步骤①中的错误是 ，
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？ 。
(5)根据下列数据：
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滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
|
滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
|
第一次 |
20.00 |
0.52 |
25.42 |
|
第二次 |
20.00 |
4.07 |
29.17 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 。
(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_ _ 的HCl溶液，原因是_________。
（8分）25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH=10。试回答以下问题：
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7
(3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A-)+c(HA)= mol/L；
c(OH-)-c(HA)= mol/L。
（10分）(1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==
（2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4 溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（3）在25℃时，1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为
（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（选填“ >”“＝”“<” ）。
（8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g) 
4C(g) 
H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L,
c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
①增加C的物质的量 ②加 压 ③升 温 ④使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0 试回答下列问题：
(1)若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1 ，c（CO）
=c（CO2）=1 mol·L-1， c（H2）=1.5 mol·L-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态 （选填“是”与“否”），此时v正 v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将 （选填“增大”、“减小”或“不变”），
平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。
（6分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。
(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
