（本题共10分） A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素：A为 B为 C为 ，D的质子数和中子数相等，D 的原子符号为： ，它的最高价氧化物对应的水化物： 。
（本题共10分）请写出以下物质的电子式：
MgCl2 NaOH
H2O2 CO2 NH3
（本题18分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
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主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
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2 |
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① |
② |
③ |
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3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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4 |
⑨ |
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(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号)。原子结构示意图为_____________________ 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
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A．金属性：Y>Z |
B．氢化物的稳定性：X>W |
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C．离子的还原性：X>W |
D．原子及离子半径：Z>Y>X |
下列说法中正确的是( )
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A．在共价化合物中也可能含有离子键 |
B．非金属之间形成的化学键一定是共价键 |
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C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )
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A． X2YZ4 |
B． XYZ3 |
C． X3YZ4 |
D． X4Y2Z7 |
