一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为
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A |
B |
C |
D |
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正极 |
Cu |
Al |
Zn |
Fe |
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负极 |
Zn |
Zn |
Cu |
Zn |
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电解质溶液 |
H2SO4 |
CuSO4 |
ZnCl2 |
CuCl2 |
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-==4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是
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卡片号：2 2008.3.15，实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生 ③ ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu─→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－==Cu2+ |
A．①②③
B．②④
C．④⑤⑥
D．③④⑤
Xa和Yb两种单质。已知1.55gXa和0.8gYb的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4。又知X原子中的中子数比质子数多1，Y原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出Xa、Yb的化学式。
（本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；
(2)A、B形成的化合物为 化合物；（A.离子B.共价）
(3)C的元素符号： ，C的最高价氧化物的化学式： ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。
向Cu极移动