将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一
电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A．只有Cl2 B．既有Cl2又有O2 C．只有O2 D．只有H2
把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。
最先观察到酚酞变红的现象的区域是
A．I和III B．I和IV
C．II和III D．II和IV
一种燃料电池利用在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A．CH3OH(g)＋O2(g)==H2O(l)＋CO2(g)＋2H+(aq)+2e- B．O2(g)＋4H+(aq)＋4e－==2H2O(l)
C．CH3OH(g)＋H2O(l)==CO2(g)＋6H+(aq)＋6e- D．O2(g)＋2H2O(1)＋4e-== 4OH-
如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是
A．Cu极附近OH－浓度增大
B．Cu极为原电池负极
C．电子流向是由C极流向Pt极
D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为
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A |
B |
C |
D |
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正极 |
Cu |
Al |
Zn |
Fe |
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负极 |
Zn |
Zn |
Cu |
Zn |
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电解质溶液 |
H2SO4 |
CuSO4 |
ZnCl2 |
CuCl2 |
