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(10分)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液:①Na2CO3 ②NaH...

(10分)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3

③HCl ④NH3·H2O,回答相关问题:

(1)上述溶液中,可发生水解的是            (填序号)

(2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶液中,离子浓度大小的关系                                        

(3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+/OH-)的值      (“增大”、“减小”或“不变” )

(4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积    ④的体积(“大于”、“小于”或“等于” )

   (5)取10mL的③溶液,加水稀释到500mL,则此溶液中由水电离出的c(H+)=            mol/

 

(10分,每空2分) (1)  ①②      (2)  c(Na+)> c(HCO3—) > c(OH—) > c(H+)> c(CO32—)     (3)    增大   (4)    小于   (5)     10-11 【解析】
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考点分析:
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(8分)(1)实验室在配制氯化铁溶液时,常出现少许浑浊,原因离子方程式表示为                                         。为防止出现这样的现象,在配制时常加入         

(2)根据下列2个热化学反应方程式:

FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g)           △H= ―218kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ/mol

写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:

______________                                            

(4)常温下,等物质的量的浓度的①氨水  ②NH4HSO4   ③NH4Cl  ④(NH4)2CO3

⑤(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)

 

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将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,完全反应后,溶液中离子浓度关系正确的是  (  )

   A.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

B.c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

   C.c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

 

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铅蓄电池的电池反应为:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)说明: 6ec8aac122bd4f6e2PbSO4(s) + 2H2O(l);下列说法正确的是  (     )

A.放电时覆盖Pb的电极为正极,发生还原反应 

B.放电时电解质溶液中的H向正极移动

C.充电时阳极的电极反应为:PbSO4(s) + 2e == Pb(s) + SO42(aq) 

D.充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

 

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下列叙述正确的是   (     )

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42)>c(NH4)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

 

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一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数仍为a%的是 (  )    

    A.2mol C                               B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)

    C.1molB和1molC                         D.2molA、3molB和3molC

 

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