（８分）校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。
（3）有关数据记录如下：
|
实验序号 |
待测液体积（mL） |
所消耗盐酸标准液的体积（mL） |
|
|
滴定前 |
滴定后 |
||
|
1 |
20.00 |
0.50 |
20.70 |
|
2 |
20.00 |
6.00 |
26.00 |
|
3 |
20.00 |
1.40 |
21.20 |
则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。
（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 ,
（16分）电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，
①电解池中X极上的电极反应式为_________________________________，
在X极附近观察到的现象为 。
②Y电极上的电极反应式 ，
检验该电极反应产物的方法是
。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
①X电极的材料是________，电极反应式为___________________________ 。
②Y电极的材料是________，电极反应式为______________________________。
（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+)= mol/
（8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为 。为防止出现这样的现象，在配制时常加入
(2)根据下列2个热化学反应方程式：
FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H= ―218kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
______________
（4）常温下，等物质的量的浓度的①氨水 ②NH4HSO4 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3
⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)
将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
