将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是（ ）
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1
A． ①③ B． ①④ C.．②③ D． ②④
下列溶液中可能大量共存的离子组是 ( ）
A．由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－
D．含大量Al3＋的溶液：K+、Ca2+、Cl－、HCO3－
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )
A．焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的
D．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的
下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集
对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）
A．升高体系的温度 B．增加体系的压强
C．增大Ｃ的物质的量浓度 D．增加A的物质的量
（共14分）右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：
（1）分别写出F、G、H、I的化学式
F G H I
（2）书写下列化学方程式
；
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，
反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为 ；
⑷ 1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：
（提示 ：2FeCl3 + Cu ==2FeCl2+ CuCl2 ）；
