高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)2 + M
NiOOH + MH，下列叙述正确的是（
）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M + H2O + e－ ＝ MH + OH－
C．充电时阳极反应为：NiOOH + H2O + e－ ＝ Ni(OH)2 + OH－
D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2
B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为：
c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)
常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（ ）
A．pH＝12 B．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1
C．pH＝2 D．由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1
把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2 mL。则V1和V2的关系正确的是（ ）
A．V1<V2 B．V1 =V2 C．V1>V2 D．不一定
为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量( )①浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④NaOH固体
A．③ B．④ C．①② D．③④
水的电离平衡为H2O
H+﹢OH－ ，△H>0，下列叙述不正确的是( )
A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
