某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+ N（g）
2E（g），若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 mol
M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为( )
A．＜60% B．＝40% C．＜40% D．＞60%
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应方程式为：2H+ +2e- = H2↑和 4OH-－4e- = 2H2O + O2↑
C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化
D．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-1
叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+)
D．N3－与CO2含有的电子数相等
高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)2 + M
NiOOH + MH，下列叙述正确的是（
）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M + H2O + e－ ＝ MH + OH－
C．充电时阳极反应为：NiOOH + H2O + e－ ＝ Ni(OH)2 + OH－
D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2
B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为：
c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)
常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（ ）
A．pH＝12 B．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1
C．pH＝2 D．由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1
