某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；
ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是 (
)
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态
D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
下列说法中正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）= 0.15mol·L-1·s-1，
v (C)=0.3 mol·L-1·s-1，则用C来表示反应进行的速率更快。
C．如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝
D．反应HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl (aq) + H2O(l) △H < 0， 在理论上能用于设计原电池。
已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（ ）
A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+ N（g）
2E（g），若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 mol
M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为( )
A．＜60% B．＝40% C．＜40% D．＞60%
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应方程式为：2H+ +2e- = H2↑和 4OH-－4e- = 2H2O + O2↑
C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化
D．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-1
叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+)
D．N3－与CO2含有的电子数相等
