铅蓄电池总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4═2PbSO4＋2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42―（aq）= PbSO4(s) +2e―
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e―= Pb(s)+ SO42―（aq）
已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1 B．△H＝+260.4kJ·mol－1
C．△H＝+441.8 kJ·mol－1 D．△H＝－260.4 kJ·mol－1
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)； △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； △H=2(b-a)kJ·mol-1
C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)； △H=(a+b)kJ·mol-1
下列金属冶炼的反应原理，错误的是
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为
①A+B2+＝A2++B ②D+2H2O＝D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-＝E，B＝B2+ +2e-
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
A． 直流电源负极相连 B．铜板相连 C．锡板相连 D．直流电源正极相连
