高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn + 2OH— == Zn(OH)2+ 2e—
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 ＋ 5OH― == FeO42— + 4H2O + 3e—
C．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D．元素B、C电负性大小关系为B>C
铅蓄电池总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4═2PbSO4＋2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42―（aq）= PbSO4(s) +2e―
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e―= Pb(s)+ SO42―（aq）
已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1 B．△H＝+260.4kJ·mol－1
C．△H＝+441.8 kJ·mol－1 D．△H＝－260.4 kJ·mol－1
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)； △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； △H=2(b-a)kJ·mol-1
C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)； △H=(a+b)kJ·mol-1
下列金属冶炼的反应原理，错误的是
