(9分)某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。
(1)B溶液是 ，加入过量B溶液的原因是 ，
反应的离子方程式是 。
(2)经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充的实验操作步骤是：
(3)若要测定该混合物中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的C沉淀的质量(设为m1)和混合物A的质量(设为m2)来确定，混合物中NaCl和CaCl2的质量比为 (用m1、m2表示)
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A ，B ，C ，D 。
(6分)根据题目要求书写化学用语
(1)硫酸铁的电离方程式 。
(2)符合CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑的化学方程式 。
(3)氯水中滴加硝酸银溶液，该反应的离子方程式 。
(4分)有四种物质是：①0.5molCO2 ②6gH2 ③1.204×1024个HCl ④ 147gH2SO4，它们中物质的量最大的是___ ，所含分子数最多的是 __ ，含有原子数最多的是___ ，质量最大的是___ 。(用序号填空)
重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。这说明铁离子具有 性，上述反应中维生素C是_____ 剂。
(2)给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目
MnO2 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O
当发生转移的电子物质的量1摩时，被氧化的HCl物质的量 。
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．NH4+ 、Cl—、 K+、SO42— B．Fe3+、Na+、OH—、NO3—
C．Ag+、Na+、Cl—、NO3— D．H+、Na+、NO3—、CO32—
