（16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式 ，此元素的原子中被电子占据的轨道有 个，有 个能级（能量不同的轨道）；
（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：A 、B 、C 、D 、E
下列说法不正确的是（ ）
A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）
D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3× 10-36mol2·L-2。 下列说法正确的是 （ ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现
的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（ ）
A．x为弱酸，y为强酸
B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是发生水解的物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是 ( )
A.
的水解产物是
和
B.
的水解产物是HClO和
C.NaClO的水解产物之一是HClO
D.
的水解产物是两种碱性物质
为配置NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
① 适量HCl ② 适量NaCl ③ 适量氨水 ④ 适量NaOH
A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④
