将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=0,则下列叙述中错误的是( )
A.反应中共转移电子1.5 mol B.反应中共消耗锌65 g
C.气体A为SO2和H2的混合物 D.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )
A. B.
C. D.
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号 |
X |
Y |
Z |
R |
T |
原子半径(nm) |
0.160 |
0.080 |
0.102 |
0.143 |
0.074 |
主要化合价 |
+2 |
+2 |
-2,+4,+6 |
+3 |
-2 |
根据表中信息,判断以下说法正确的是 ( )
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X
B.离子半径:T2->X2+
C.元素最高价氧化物的水化物的碱性:Y > R >X
D.单质与氢气化合的难易程度:Z>T
某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定存在的离子组是 ( )
A.Na+、 I-、SO32- B.Fe2+、I-、SO32-
C.Na+、Br-、CO32- D.Fe2+、Br-、CO32-
不能鉴别、、和四种溶液(不考虑他们之间的相互反应)的试剂组是 ( )
A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液
下列化学反应的离子方程式不正确的是 ( )
A.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.Fe(OH)3溶于过量的HI溶液:2Fe(OH)3+6H++2I━=2Fe2++I2+6H2O
C.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42━+Ba2++2OH━=BaSO4↓+2H2O