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(14分)实验室中,用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业...

(14分)实验室中,用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

    (1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15 kJ热量,反应的热化学方程式为                                                          

 

    (2)根据实验目的,请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置,将其序号填入空格中:装置Ⅰ           ,装置Ⅱ           ,装置Ⅲ          

    (3)开始进行实验时,首先应进行的操作是                             

    (4)加热硬质玻璃管时,若不断升高温度,SO2的转化率会            (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (5)停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是                                                           

    (6)实验结束后,若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是                  (用含字母的代数表示)。

 

【解析】略
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考点分析:
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(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

    (1)X元素符号是          

    (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性            (写化学式)。

    (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为                                                    。

    (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体,该气体能与氯水反应,写出该气体与氯水反应的离子方程式                      

    (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:

a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过

一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。

b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为                           

②B的化学式为                     。

 

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10分)A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空:

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

   (1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是      ;工业上制取A的离子方程式为             

   (2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为                                            

   (3)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是                  

   (4)若D空气质量预报必报的气体,A、B、C的的焰色反应都呈黄色,则可以证明B是否变质的一组试剂是                                 (请写出试剂名称)。

 

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将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=0,则下列叙述中错误的是(    )

    A.反应中共转移电子1.5 mol             B.反应中共消耗锌65 g       

    C.气体A为SO2和H2的混合物              D.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

 

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把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为(    )

    A.6ec8aac122bd4f6e                     B.6ec8aac122bd4f6e

    C.6ec8aac122bd4f6e                     D.6ec8aac122bd4f6e

 

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

元素符号

X

Y

Z

R

T

原子半径(nm)

0.160

0.080

0.102

0.143

0.074

主要化合价

+2

+2

-2,+4,+6

+3

-2

根据表中信息,判断以下说法正确的是                       (    )

   A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X      

   B.离子半径:T2>X2+

C.元素最高价氧化物的水化物的碱性:Y > R >X

   D.单质与氢气化合的难易程度:Z>T

 

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