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(6分)下列七种晶体:A.二氧化硅 B.乙烷晶体 C.碳酸钠 D.氯化钠 E.晶...

(6分)下列七种晶体:A.二氧化硅 B.乙烷晶体  C.碳酸钠  D.氯化钠   E.晶体氩

F.过氧化氢   G.镁   (用字母填空)

  (1)由原子直接构成的分子晶体是__________。

  (2)含有非极性键的分子晶体是____________,含有离子键、共价键的化合物是___________。

  (3)在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________,受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。

 

(6分) (1)E      (2)BF   C  (3) G   A   BF(每空1分,不全对不给分) 【解析】略
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考点分析:
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通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是 (     )

①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物

②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低

④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A.只有①②⑥       B.只有③④        C.只有③⑥       D.只有⑤⑥

 

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是(      )

A. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

 

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:

①原子半径A<B;  ②离子半径A>B;  ③原子序数A>B;  ④原子最外层电子数A﹤B;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;   ⑥A的电负性小于B的电负性;

⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。  其中正确的组合是(      )

A.①②⑦        B.③④⑥         C.③⑤       D.③④⑤⑥⑦

 

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下列有关晶体的叙述中,错误的是(     )

A.在SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子形成共价键

B.在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个;

D.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个

 

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下列实验能达到预期目的的是(     )

序 号

实验操作

实验目的

A

将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

除去乙烷中混有的少量的乙烯

B

往混合物中加入饱和碳酸钠溶液,分液

除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸

C

往碘水中加入酒精,分液

提取碘水中的碘

D

取少量淀粉水解(水解时用硫酸作催化剂)后的溶液,加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热

检验淀粉的水解产物

 

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