常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.4
室温下，水的电离达到平衡：H2O
H++ OH-。下列叙述正确的是
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+
下列溶液一定呈酸性的是
A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液
C．pH＜7的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液
已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5 氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4 甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是
A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸
在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A．NH3·H2O的电离程度减小 B．NH3·H2O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H+） B. Ka（HF） C.
D. 
