下列说法正确的是
A.常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,
则混合溶液中离子浓度的大小顺序为: c(B—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
B.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种
溶液中由水电离的c(H+)相等
C.常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中,
c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.Na2CO3溶液:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
C.硝酸钠与稀盐酸的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
D.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶
液的pH
A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.无法判断
对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于
A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.4
室温下,水的电离达到平衡:H2OH++ OH-。下列叙述正确的是
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+