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(8分) (1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各10...

(8分)

(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足

量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。

(2)在25 ℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字

母,下同)__________。

A.5         B.7   C.3~5之间  D.5~7之间

   (3)25 ℃时,向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶

液pH将__________。

A.增大  B.减小    C.不变  D.无法确定

(4)室温下,向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢H2产生的速率,但又

不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

A.碳酸钠晶体   B.醋酸钠晶体   C.滴加少量硫酸铜溶液   D.水

 

(1)= (2)D (3)A (4)BD 【解析】略
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考点分析:
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下列离子方程式中,正确的是

   A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2H+ + Cl- + ClO-

   B.酚酞滴入碳酸钠溶液中,溶液变红:CO32- + H2O == HCO3- + OH-

   C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4+ + OH- == H2O + NH3

   D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42

 

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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

   A.H+、Fe2+、NO3、SO42        B.Ca2+、H+、SO42、HCO3

   C.Na+、Cu2+、Cl、S2        D.Fe3+、K+、SCN、Cl

 

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下列说法正确的是

   A.1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后,溶液中n(OH)减少

   B.NaHCO3完全分解后的固体溶于水,所得溶液中不存在HCO3

   C.常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

   D.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(C1

 

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已知,常温下,KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2KSP(AgI)=8.3×10-17  

mol2·L-2,下列叙述中,正确的是

   A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP

   B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色

   C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀

   D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-

 

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根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸;

溶液中被沉淀离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是

A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6        

B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe

C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4   

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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