(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4=H++HSO4—， HSO4 
H++SO42—。
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；
（3）在0.10mol·L—1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）
A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）
B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）
D．c（Na+）=2 c（SO42—）+2 c（HSO4—）
（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ；
（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用 式滴定管盛装ca mol/L盐酸标准液。右图
表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的
标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积
25.10mL（填大于、小于或者等于）。
②下表是3种常见指示剂的变色范围：
|
指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
酚酞 |
|
变色范围（pH） |
5.0—8.0 |
3.1—4.4 |
8.2—10.0 |
该实验可选用 作指示剂；
③有关数据记录如下：
|
滴定序号 |
待测液体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
||
|
滴定前 |
滴定后 |
消耗的体积 |
||
|
1 |
V |
0．50 |
25．12 |
24．62 |
|
2 |
|
|
|
|
|
3 |
V |
6．00 |
30．58 |
24．58 |
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
cb= 。
（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3･H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的
顺序为 。
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值 （填增大、
减小、不变）。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
（8分）
(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足
量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字
母，下同)__________。
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
(3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶
液pH将__________。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
(4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又
不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水
下列离子方程式中，正确的是
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl- +
ClO-
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42－
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、Fe2+、NO3－、SO42－ B．Ca2+、H+、SO42－、HCO3－
C．Na+、Cu2+、Cl－、S2－ D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－
V