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(12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后...

(12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:

 

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。

(3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=________mol·L-1

写出该混合溶液中下式的精确结果(不能做近似计算)。

 c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1  

 

(1)若a=7,则HA是强酸;若a>7, 则HA是弱酸   (2)否; (3)弱   c(Na+) >c(A-) > c(OH-) > c(H+)      (4)10-5  10-5-10-9 【解析】略
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考点分析:
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(8分) 硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:

    H2SO4=H++HSO4,  HSO4 说明: 6ec8aac122bd4f6eH++SO42—

 请回答下列有关问题:

(1)Na2SO4溶液呈                             填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”);

(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为                    

(3)在0.10mol·L1的Na2­SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是    (填写编号)

 A.c(Na+)=c(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4

 B.c(OH)=c(HSO4)+c(H+

 C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42

 D.c(Na+)=2 c(SO42)+2 c(HSO4

(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式                                  

 

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(12分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)滴定:①用       式滴定管盛装ca mol/L盐酸标准液。右图 

表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的

标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积          

25.10mL(填大于、小于或者等于)。

②下表是3种常见指示剂的变色范围:

指示剂

石蕊

甲基橙

酚酞

变色范围(pH)

5.0—8.0

3.1—4.4

8.2—10.0

该实验可选用                    作指示剂;

③有关数据记录如下:

滴定序号

待测液体积(mL)

所消耗盐酸标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

消耗的体积

1

V

0.50

25.12

24.62

2

说明: 6ec8aac122bd4f6eV

 

 

 

3

V

6.00

30.58

24.58

 

(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

       cb=                                    

(3)下列几种情况会使测定结果偏高的是           

       a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶;

       b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视;

       c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;

       d.若未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。

 

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(10分)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3・H2O(1)上述溶液中,可发生水解的是          (填序号,下同)。

(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的

顺序为                       

(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH)的值         (填增大、

减小、不变)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积      ④的体积(填

大于、小于、等于)。

(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=        

 

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(8分)

(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足

量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。

(2)在25 ℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字

母,下同)__________。

A.5         B.7   C.3~5之间  D.5~7之间

   (3)25 ℃时,向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶

液pH将__________。

A.增大  B.减小    C.不变  D.无法确定

(4)室温下,向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢H2产生的速率,但又

不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

A.碳酸钠晶体   B.醋酸钠晶体   C.滴加少量硫酸铜溶液   D.水

 

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下列离子方程式中,正确的是

   A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2H+ + Cl- + ClO-

   B.酚酞滴入碳酸钠溶液中,溶液变红:CO32- + H2O == HCO3- + OH-

   C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4+ + OH- == H2O + NH3

   D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42

 

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