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(16分)下表是甲城市某日空气质量报告: 城市 污染指数 首要污染物 空气质量级...

(16分)下表是甲城市某日空气质量报告:

城市

污染指数

首要污染物

空气质量级别

空气质量状况

55

SO2

II

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】  实验一:用下图所示装置进行实验。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①A装置的作用是        (填“干燥”或“氧化”)SO2气体。

②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

   色,说明SO2与水反应生成一种酸,该酸的化学式是                

③D装置的作用是                           。若实验中向装置内通入标准状况下1.12L SO2气体,且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为       mol。(反应的化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

   实验二:往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH        7(填“>”、“=”或“<”=,然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4

【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3

    SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。

【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

  (1)酸雨造成的危害是:                     (举一例)。

  (2)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为               ,是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增,为了减少汽车尾气造成的污染,建议市政府推广使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人    (填“水”或“乙醇”)。

 

实验一:①干燥②红 H2SO3  ③吸收SO2,防止污染环境    0.05mol。 实验二:﹤ (1)腐蚀建筑,破坏植被等( 合理即可)。 (2)HNO3    乙醇 【解析】略
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考点分析:
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(4分)为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求,请选择合适的化学试剂,将其标号填入对应的空格中。

实验要求

化学试剂

检验酒精中是否有水

 

验证味精是否有食盐

 

除烧水壶中的水垢(主要成分CaCO3、Mg(OH)2

 

证明地瓜粉中含有淀粉

 

供选择的化学试剂

A.醋酸      B.硝酸银溶液和硝酸       C.碘水           D.无水硫酸铜粉末

 

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(4分)写出下列反应的化学方程式:

 (1)实验室制氨气 ______________________________________   。

 (2) CaCO3与稀盐酸溶液反应(写离子方程式) ___________________________

 

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(10分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)最高价为+7的元素是      (填元素名称);

(2)Ar原子结构示意图为      

(3)S和Cl中,原子半径较小的是      

(4)“高钙牛奶”中的钙是指         (填“元素”或“单质”);

(5)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物常用于制造        (填一种高性能的现代通讯材料的名称);

(6)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为                          

(7)O元素形成的一种氢化物的化学式是         ,该物质中H元素与0元素的质量比               。(相对原子质量:H-1    0-16)

 

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纯铁的熔点为1535℃,而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了,这是因为

A.铁的纯度越高熔点越低                B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低    D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

 

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在溶液中能大量共存的离子组是

 A、H、OH、Na                                  B、K、NO3、Cu2+

 C、Ba2+、SO42、Na+                                D、Fe3+、OH、NH4

 

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