满分5 > 高中化学试题 >

下列关于电解质溶液判断正确的是 A.在pH = 12的溶液中,K+、Cl-、HC...

下列关于电解质溶液判断正确的是

 A.在pH = 12的溶液中,K、Cl、HCO3、Na+可以大量共存

 B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存

 C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在

BOH=B++OH

 D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在

A+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eHA+OH 

 

D 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是

A.第9列元素中有非金属元素

 B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

  C.第四周期第8列元素是铁元素

 D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5

 

查看答案

在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,下列说法正确的是 

A.XY3一定是离子化合物    

B.若Y的原子序数为m,X的原子序数可能是m±4

C.X和Y一定属于同一周期   

D.X和Y一定不属于同一主族

 

查看答案

常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

 A.将溶液稀释到原体积的10倍      B.加入适量的醋酸钠固体

 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸        D.提高溶液的温度

 

查看答案

下列说法正确的是

  A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合,所得溶液中c(H+)=c(OH)

  B.100 ℃时,纯水中c(H +)=1×10-6 mol·L-1,此时纯水显酸性

  C.25℃时,将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b

  D.25℃时,说明: 6ec8aac122bd4f6e=0.1 mol/L的溶液中,Na+、CO32、Cl一定能大量共存

 

查看答案

下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是

 A.中和一定的NaOH溶液,需消耗与NaOH等物质的量的HA

 B.将pH=4的HA溶液稀释10倍,溶液pH小于5

 C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈酸性

 D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.