（1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。
|
代号 |
物质 |
结构简式 |
水中溶解度/g （25℃） |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
|
A |
邻—硝基苯酚 |
|
0.2 |
45 |
100 |
|
B |
对—硝基苯酚 |
|
1.7 |
114 |
295 |
（3）电负性的大小：C___________O，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)
氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出基态铬原子的外围轨道表示式_______________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CO2分子的空间构型是______________。
关于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的说法正确的是
A．配体为水分子，外界为Br－ B．中心原子采取sp3杂化
C．中心离子的配位数为4 D．中心离子的化合价为＋3价
下列物质分子中一定含有π键的是
A．HCl B．H2O2 C．CH2Cl2 D．N2
固体冰中不存在的作用力是
A．离子键 B．极性键 C．氢键 D．范德华力
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+ B．热稳定性：HF>HCl>HBr
C．还原性：Li > Na > K D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
