下列实验基本操作正确的是 （ ）
A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液22.10 mL；
B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
C．用广范PH试纸测某 溶液PH=3.6
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH
下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上生成物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；
②中负极：2H+ + 2e一=
H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大
关于小苏打水溶液的表述正确的是 （ ）
A、c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) +c (CO32－) +c (OH－)
C、HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— 
H＋＋CO32—，
H2O H＋＋OH—
用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）
3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的 （ ）
在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g) 
2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2
mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是
（ ）
A．C(SO3) = 0.4 mol·L-1 B．C(SO3) + C(SO2) = 0.15 mol·L-1
C．C(O2) = 0.3 mol·L-1 D．C(SO3) + C(SO2) = 0.4 mol·L-1
下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．使用催化剂，提高合成氨的产率
C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
