向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如下：
Cr3+＋3OH-
Cr(OH)3CrO22- + H+ +
H2O
（紫色） （灰绿色） （亮绿色）
向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 （ ）
A.溶液为紫色 B.溶液中有灰绿色沉淀
C.溶液为亮绿色 D.无法判断
mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（
）
①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
下列实验基本操作正确的是 （ ）
A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液22.10 mL；
B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
C．用广范PH试纸测某 溶液PH=3.6
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH
下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上生成物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；
②中负极：2H+ + 2e一=
H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大
关于小苏打水溶液的表述正确的是 （ ）
A、c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) +c (CO32－) +c (OH－)
C、HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— 
H＋＋CO32—，
H2O H＋＋OH—
用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）
3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的 （ ）
