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用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO...

用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是  (     )

①在外电路中,电流由铜电极流向银电极

②正极反应为:Ag++e =Ag

③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.②④          B.②③           C.①②             D.③④

 

A 【解析】
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考点分析:
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向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH =4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多;但当pH>13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO22-)。其平衡关系如下:

  Cr3++3OH-6ec8aac122bd4f6eCr(OH)36ec8aac122bd4f6eCrO22- + H+ + H2O

(紫色)       (灰绿色) (亮绿色)

向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象是  (    )

  A.溶液为紫色             B.溶液中有灰绿色沉淀

  C.溶液为亮绿色           D.无法判断

 

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mA(g)+nB(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6epC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是(   )

①体系的压强不再改变   ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变  ⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应     

A.③④⑤⑥    B.②③④⑥      C.①③④⑤    D.①③④⑥

 

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下列实验基本操作正确的是  (    )

A.用碱式滴定管量取0.10 mol·L1的Na2CO3溶液22.10 mL;

B.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,将氢氧化钠固体放在纸片上称量

C.用广范PH试纸测某 溶液PH=3.6

D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH

 

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下图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol e,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是(     )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.在①中Cu棒为阳极;在②中Cu棒为负极

B.电极上生成物质的质量:①<②

C.电极反应式:①中阳极:4OH一4e= 2H2O+O2↑;② - 说明: 6ec8aac122bd4f6e①① - 说明: 6ec8aac122bd4f6e  ②中负极:2H+ + 2e= H2

D.溶液的pH:①不变;②增大

 

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关于小苏打水溶液的表述正确的是  (     )

 A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + 2c (H2CO3)

 B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) +c (CO32) +c (OH)

 C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度

  D、存在的电离有:NaHCO3=Na+HCO3,HCO3 说明: 6ec8aac122bd4f6eH+CO32—

H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6eH+OH

 

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