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(17分) 为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化...

(17分) 为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH=-566kJ·moL1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL1

H2O (g)=H2O(l)          ΔH=-44.0KJ·moL1

(1)氢气的标准燃烧热△H=            kJ·moL1

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式                        

(3)往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO 的转化率为              ;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将                    (填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向            (填“正”或“逆”)方向移动

(4)为了提高CO的转化率,可采取的措施是                    

A.增大的CO浓度   B.增大的H2O(g)浓度   C.使用催化剂    D.降低温度

(5)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是                              

 

(17分)  (1) -285.8 (2分)  (2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH= -41.2 kJ·moL-1 (3分)   (3)50%(2分)  变小(2分)  逆(2分) (4)B D (3分)(选对一个得2分,错选不得分) (5)H2-2e- +2OH- =2H2O  (3分) 【解析】
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考点分析:
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(12分) 10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度       (填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:

⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则    (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是             

A. Ba(OH)2溶液    B. BaCl2溶液    C. NaOH溶液   D. 澄清的石灰水

⑵将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则     (填“甲”或“乙”)判断正确。

⑶查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言     (填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是                                         

 

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下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是        (    )

A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合,

c(Cl-)>c(说明: 6ec8aac122bd4f6e)>c(OH-)>c(H+)

B.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合,

c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合,

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合,

c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

 

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如图所示:a、b、c、d均为铂电极,供选择的四组电解质溶液列表中,电解时要求满足的条件是:①通电一段时间后,甲、乙两池的pH均下降,②电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1∶2,则电解液的编号正确的是     (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

A

NaCl

AgNO3

B

AgNO3

CuCl2

C

CuSO4

AgNO3

D

H2SO4

AgNO3

 

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在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是  (   )

A.NH4++2H2说明: 6ec8aac122bd4f6e  NH3·H2O+H3O+  

B.HCO3+ H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e  H3O+ + CO32

C.HS+H=== H2S    

 D.Cl2+H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e H+Cl+HClO

 

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向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,均会引起(  )

A.溶液的pH都增加                      B.CH3COOH电离程度增大

C.溶液导电能力都减弱                     D.溶液中c(OH) 都减小

 

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